Qué es el carbonato de calcio

El carbonato de calcio ( Ca C O 3 ) se compone de un ion carbonato (CO 3 2- ) y un ión de calcio (Ca 2+ ). Esta sustancia blanca tiene un peso molecular de 100,1 g / mol.

carbonato de calcio

El carbonato de calcio es el principal constituyente de la piedra caliza , como tiza , pero también de mármol . También es el principal componente de conchas de animales marinos, corales y caracoles .

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carbonato de calcio en seres vivos

El carbonato de calcio cristaliza naturalmente con dos principales formas cristalinas: la aragonita y calcita . Las otras dos formas cristalinas son más raros: la vaterita y un hexahidrato , forma intermedia inestable que se convierte en calcita .

Puede haber, en el proceso de cristalización en forma de coloide que contiene cristales finos formas más estables.

El ion bicarbonato (también conocido como carbonato de hidrógeno) es la base de la formación de carbonato de calcio , Que es poco soluble en agua y es el principal constituyente de la piedra caliza (piedra caliza mineral en forma de polvo no es insoluble, piedra caliza en forma de polvo (2 a 20 m) es poco soluble)

Por contra en el ambiente ácido , carbonato de calcio se convierte en bicarbonato de calcio , muy soluble en agua .

Es formalmente una sal de una base débil (Ca (OH) 2 – pKa = 12,6) y un ácido débil (H 2 CO 3 – pKa = 6,35), capaz de reaccionar con la ácidos fuertes para dar sales de calcio, de la agua y dióxido de carbono , que está a presión atmosférica y temperatura ambiente, gaseoso y volátil:

De 800 ° C , se forma una reacción de descomposición altamente endotérmica:

CaO es la cal viva , que es el objeto de una industria muy grande, sólo superada por la refinación de petróleo en términos de cantidades y toneladas de CO 2 producidas, o 800 kg de gases de efecto invernadero por tonelada de cemento , lo que representa 5 % de las emisiones de gases de efecto invernadero a nivel mundial.

Esto también es para esta reacción como puerta de carbonato de calcio, en algunas industrias, el nombre de carbonato de cal , que era el nombre antiguo antes de que se aisló el calcio.

Química de forma natural

El carbonato de calcio es poco soluble en agua pura (del orden de 15 a 20 mg · L -1 a 25 ° C ), pero soluble en agua que contiene dióxido de carbono . Sin embargo, la solubilidad de los gases en agua aumenta con la presión y, a diferencia de la de la mayoría de las disminuciones sólidos como la temperatura aumenta. Esto explica los fenómenos naturales:

  • Por ejemplo, el carbonato de calcio se deposita como una escala en calderas, lavadoras, y en la parte inferior de calderas. También establece los grifos, donde la presión disminuye repentinamente.Para evitar esto, se puede colocar alrededor de la tubería de suministro de agua suministro de un imán 1-2 campo magnético tesla permanente que provoca la cristalización del carbonato de calcio se disuelve en forma de microcristales de aragonita que no se adhiere a las paredes de varios conocido, o utilizar un ablandador de agua , o un filtro antical.
  • Algunas fuentes llamados petrifying , con aguas ricas en dióxido de carbono, contienen una gran cantidad de carbonato de calcio. Al llegar a la intemperie, pierden dióxido de carbono y carbonato depositado parcialmente disuelta.
  • Exposiciones de unos pocos días a la acción de estas aguas están incrustadas en una capa de calcita.
    Un fenómeno similar se explican las concreciones de cuevas . Agua, llena de dióxido de carbono, se disuelve la roca caliza por la que pasa y, a la llegada en contacto con el aire, más caliente, cavidades, que los depósitos de calcita transportado.Se acumula en estalactitas en lugares donde el agua se separa del techo o estalagmitas en lugares donde las gotas de agua caen al suelo.

carbonato de calcio en los seres vivos

La bioquímica de la secreción de la cáscara de los mariscos, y la formación del esqueleto en los animales, no se entiende todavía completamente.

Sin embargo, es probable que el contenido de gas disuelto juega un papel clave.

Abundancia de este mieneral

El carbonato de calcio en el planeta Tierra ,es un fuerte marcador de la presencia pasada y actual de la vida . En marzo , hace décadas como máquinas expendedoras, en órbita o en la superficie, tratando de detectar su presencia.

Sin éxito, la sonda estadounidense Phoenix Mars Lander , que de acuerdo con un comunicado de la NASA con fecha 29 de septiembre de 2008, serían a través de sus instrumentos TEGA y MECA descubierto en el sótano, la presencia de carbonato de calcio.

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