Qué es el yodo

El yodo (griego congelación de color violeta) es un elemento químico de símbolo I , de número atómico 53 (53 protones y 53 electrones ) y masa atómica 126,9 u. A temperatura ambiente, el yodo se encuentra en el estado sólido .

Es un no metal, el grupo de halógenos (17 o VIIA) de la tabla periódica de los elementos. Es el segundo menos reactivo y menos electronegativo de todos los elementos de su grupo, sólo por detrás de astato.

Es un oligoelemento, que se utiliza principalmente en medicina. Fue descubierto en Francia por el químico Bernard Courtois en 1811 a partir de algas .

Características principales del yodo

El yodo es un sólido negro y liso con un ligero brillo metálico, que se sublima en condiciones normales forman un gas de color violeta y olor irritante. Al igual que los otros halógenos forma un gran número de compuestos de otros elementos, pero es el grupo menos reactivo, y tiene ciertas características metálicas. La falta de yodo provoca retraso en prolactinas.

que es el yodo

Es ligeramente soluble en agua, pero se disuelve fácilmente en sustancias orgánicas tales como etanol , cloroformo , CHCl 3 en tetracloruro de carbono , CCl 4 , o disulfuro de carbono CS 2 , la producción de soluciones de tinción violeta. En la disolución en presencia de almidón da una coloración azul. Su solubilidad en agua aumenta para agregar yoduro debido a la formación de triodeto, I 3 – .

Puede mostrar varios estados de oxidación : -1, +1, +3, +5 +7.

Aplicaciones

El yoduro de potasio , KI se añade a la sal común, NaCl (denominado mezcla de sal yodada) para prevenir la aparición de bocio endémico, una enfermedad causada por déficit de yodo en la dieta.

El yodo es una solución de yodo y KI en alcohol, agua o una mezcla de ambos (por ejemplo, 2 gramos de yodo y 2,4 g de KI en 100 ml de etanol ), que tiene propiedades antisépticas. Se utiliza como un desinfectante de la piel o para la limpieza de heridas. También se puede utilizar para desinfectar el agua.
compuestos de yodo son importantes en el campo de la química orgánica y son muy útiles en medicina, yoduros , así como la tiroxina que contiene yodo se utilizan en medicina interna.

El yoduro de potasio, KI, se emplea en la fotografía.

Si utiliza lámparas de filamento de yodo de tungsteno (wolframio) para aumentar su vida útil.

El triyoduro de nitrógeno , NI 3 , es un explosivo impacto, demasiado inestable para la comercialización, pero fácilmente se puede preparar manera casera.

Los isótopos de yodo-123 radiactivo y yodo-131 se utilizan en medicina nuclear , para estudiar la glándula tiroides . Yodo-131 también se utiliza en la terapia de ciertos tipos de cáncer de tiroides, gracias a su descomposición con la producción de partículas beta .

El yoduro de plata , AgI, se utiliza para la creación de lluvia artificial.

Las funciones biológicas

El yodo es un elemento químico esencial . Una de las funciones conocidas de yodo es una parte integral de las hormonas tiroideas. La glándula tiroides produce la hormonas tiroxina y triyodotironina , que contiene yodo. El déficit de yodo conduce a hipotiroidismo que se traducen en el bocio y mixedema.

La aparición de déficit de yodo en la infancia puede llevar a cretinismo , que causa retraso mental y física.

La producción excesiva de hormonas en la glándula tiroides conduce a hipertiroidismo .

El yodo también puede ser conocido como un desinfectante debido a su fácil reactividad con elementos orgánicos proporcionados por su alta electronegatividad.

Historia del yodo

Yodo (griego congelación significado “violeta”) fue descubierto en Francia por el químico Bernard Courtois en 1811 a partir de algas, no continuar con sus investigaciones por falta de dinero.

Más tarde, el químico Inglés Humphry Davy y el químico francés Gay-Lussac estudiaron por separado la sustancia y terminaron identificándola definitivamente como un nuevo elemento. Ambos dieron el crédito del descubrimiento Courtois.

Ocurrencia

El yodo es el halógeno menos abundantes, que aparece en la corteza con una concentración de 0,14 ppm , de pie en el agua de mar en una gran cantidad de 0,052 ppm.

El yodo se puede obtener a partir del haluro, R – presente en el agua de mar y algas. También se puede obtener de los yodatos, IO 3 – existente en nitrato de Chile, separando el previamente del mismo.

En el caso de puesta en marcha de yodatos, una parte del mismo se reduce a yoduros, y yoduros obtenidos se hacen reaccionar con los yodatos restantes, produciendo yodo:

IO 3 – + 5I – + 6H + → 3I 2 + 3 H 2 O

Cuando los yoduros de estos fue oxidan con cloro y yodo obtenido se separa por filtración . Se puede purificar el yodo mediante la reducción y reoxidando con cloro.

2I – + Cl 2 → I 2 + 2 Cl –

El yodo se puede preparar en forma ultrapura por reacción de yoduro de potasio, KI, con sulfato de cobre, CuSO 4 .

Los compuestos

El yodo, I 2 en una solución de yoduro, I – , poli-haluro manera triodeto, I 3 – o pentaiodeto, R 5 – . También forma compuestos con otros haluros, tales como, por ejemplo, la IF 8 – .

En solución acuosa puede mostrar diferentes estados de oxidación . Las más representativas son -1, el haluro, el 5 de yodatos, y 7 en peryodatos (oxidantes fuertes).

El yoduro de hidrógeno, HI, se puede obtener por síntesis directa de yodo con hidrógeno .

El yodato, IO 3 – se puede obtener a partir de yodo con un oxidante fuerte.

Algunos de haluro de metal se puede obtener por síntesis directa. Por ejemplo:

Fe + I 2 → Fei 2

y desde este se puede conseguir mediante la sustitución de otro.

Isótopos

Hay 30 isótopos de yodo, pero sólo yodo-127 es estable. Yodo-131 radioisótopo artificial (a través de la emisión de partículas beta , sino que también emite rayos gamma ) con una vida media de ocho días se ha utilizado en el tratamiento de cáncer y otras enfermedades de la glándula tiroides.

Yodo-129 (con una vida media de 16 millones de años) se puede producir desde el xenón -129 en la atmósfera o bien a través de la descomposición de uranio -238. Como el uranio tiene su origen en una serie de actividades relacionadas con la energía nuclear, su presencia (la relación 129 yodo / yodo) pueden indicar el tipo de actividad que se realice en un lugar determinado.

Por esta razón, el yodo-129 se utilizó en los estudios de agua de lluvia raíz del accidente en la central nuclear de Chernobyl . También se ha utilizado como trazador en el agua superficial como residuos y la dispersión del indicador en el medio ambiente.

En muchos aspectos, el yodo-129 es similar al cloro -36. Es un halógeno soluble, relativamente no reactivo, existe principalmente como anión no solvatada, siendo producido por las reacciones termonucleares y cosmogênicas. En los estudios hidrológicos, se dan las concentraciones de yodo-129, por lo general mediante la interfaz de yodo-129 con el yodo total (prácticamente todos yodo-127). Como en el caso de la relación 36 de cloro / cloro, relaciones 129 de yodo / yodo en la naturaleza son muy pequeñas. 10 -14 a 10 -10 (el pico termonuclear de 129 yodo / yodo durante los años 1960 y 1970 alcanzaron valores cercanos a 10 -7 ). Yodo-129 es diferente de la cloro-36 en su vida media que es más alta (16 en comparación con hace 0,3 millones de años), es altamente biofílico y se encuentra en varias formas iónicas (por lo general I – y yodatos).

El yodo-131

El yodo radiactivo 131 I se obtiene a partir de reacciones de fisión nuclear se producen la descomposición del elemento uranio . Puede ser producido con fines médicos, tales como en la producción de medicamentos para el tratamiento de la hormona de la tiroides y el uso industrial.

El yodo-131 se puede encontrar como un subproducto de las explosiones nucleares y las centrales nucleares, y es un componente importante de la radiación liberada en el accidente nuclear de Chernobyl en 1986 y Fukushima en 2011, y en el segundo, las concentraciones encontradas de 131 estuviera cerca de 7.5 millones de veces por encima de lo permitido, alcanzando 300 000 Bq / cm³ en el agua contaminada (por encima de lo permitido).

El yodo radiactivo en altas concentraciones, puede causar cáncer y mutaciones genéticas.

Precauciones

Usted debe tener cuidado al dividir el yodo, ya que en contacto directo con la piel puede causar lesiones. vapor de yodo es muy irritante para los ojos y las membranas mucosas. En el caso de yodo radiactivo, se debe adoptar una metodología extremadamente rígida, la incorporación de métodos de eliminación y de seguridad.

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